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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是 (    )

A.制備溴苯時(shí),將苯與溴水混合,劇烈振蕩

B.除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí),依次通過燒堿溶液和濃硫酸

C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯,用力振蕩,紫紅色褪去

D.在苯中通氫氣制備環(huán)己烷

【答案】B

【解析】

A.制備溴苯時(shí),將苯與溴水混合不發(fā)生反應(yīng),必須使用液溴,還應(yīng)該加入催化劑,故A錯(cuò)誤;

B.除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí),通過燒堿溶液可除去二氧化碳,用濃硫酸可以干燥甲烷,該方法合理,故B正確;

C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯,用力振蕩,二者不發(fā)生反應(yīng),紫紅色不會(huì)褪去,故C錯(cuò)誤;

D.苯與氫氣需要在Ni作催化劑條件下加熱才能反應(yīng),該方法無法獲得環(huán)己烷,故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀K2FeO4種極強(qiáng)的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:

1高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

2反應(yīng)I的目的是________________________________

3反應(yīng)II的離子方程式為________________________________

4洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________

5己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________

6為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀K2FeO4進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________

7可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,1 mol H2和1 mol O2,下列有關(guān)它們的說法正確的是

A. 質(zhì)量相同,體積不同 B. 分子數(shù)相同,質(zhì)量不同

C. 體積相同,分子數(shù)不同 D. 體積相同,原子數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 已知t1時(shí),反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度逆反應(yīng)速率減小

B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變

C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 對任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Cu2++2OH-= CuOH2B.H++OH- =H2O

C.2H++CO32-=H2O+CO2D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 精鹽 B. 蒸餾水 C. 鹽酸 D. 漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,從海帶里提取碘的部分流程如下圖,下列說法不正確的是

A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝

B. 步驟③主要操作為過濾

C. 步驟④主要反應(yīng)為:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請回答:

(1)B極是電源的________極,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體粒子帶___電荷(填負(fù),在電場作用下向____極移動(dòng)(填“X”“Y”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是________鍍層金屬鍍件”),電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________,甲中溶液的pH________(變大”“變小不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

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同步練習(xí)冊答案
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