Question

【題目】常溫下，對于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說法正確的是

A．水電離出的c（OH-）：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）

C．①和④混合后溶液呈酸性：=1

D．③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．②③④均抑制水的電離，且②③對水的電離抑制程度相同，大于④；①促進(jìn)水的電離。所以，水電離出的c（OH-）：① >④>②=③，故A錯(cuò)誤；B．①和③混合后溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-），故B正確；C．①和④混合后溶液呈中性時(shí)：=1，故C錯(cuò)誤；D．③和④兩溶液的的物質(zhì)的量或濃度相同，所以從開始至稀釋100倍，pH始終③<④，故D錯(cuò)誤。故選B。