Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等

回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物。

裝置B的主要作用是______________________________。

裝置C中可觀察到的現象是______________________________。

（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO3(g)、SO2(g)。

①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→______→______→______→______。

②要證明分解產物中有SO2，開始加熱前應____________________，證明產物中有SO2的實驗現象為_________________________；能證明分解產物中有SO3的實驗現象是____________________。

（3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 吸收分解產生的酸性氣體 溶液變紅 A→D→H→G→F 先通一段時間N2 裝置 G中有白色沉淀生成 裝置 H中有白色沉淀生成 取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份,向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液， 滴入溶液的紫色不褪色,第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則可證明

【解析】（1）①莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2]受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體，裝置C 中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有 NH3；（2）①要檢驗生成SO3（g）、SO2（g），在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過雙氧水的氯化鋇溶液檢驗SO2，用氫氧化鈉尾氣處理，所以裝置依次連接的合理順序為A→D→H→G→F；②由于裝置中有空氣，能氧化SO2，所以要證明分解產物中有SO2，開始加熱前應先通一段時間N2。產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，所以證明產物中有SO2的實驗現象為裝置 G中有白色沉淀生成；能證明分解產物中有SO3的實驗現象是裝置 H中有白色沉淀生成；（3）要證明分解產物中只有氧化鐵，需要排除亞鐵離子的干擾，因此實驗方案是：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份，向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色。第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則可證明。