Question

（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）寫出下列元素符號(hào)：①        ，⑦        。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④         ，⑧            ；
（3）在①~⑨元素中，原子半徑最大的是（除稀有氣體外）         ，非金屬性最強(qiáng)的元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素名稱）
（4）在①~⑨元素中的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是             ；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性最弱的是           （均用化學(xué)式填空）
（5）第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，用離子方程式表示該水化物分別與稀硫酸和燒堿溶液的反應(yīng)：
與稀硫酸反應(yīng)：                                                      ；
與燒堿溶液反應(yīng)：                                                    。

Answer 1

（本小題共13分）
（1）（每空1分）① N ，⑦ S 。（2）（每空1分）④ ，⑧
（3）（每空1分） 鈉    ， 氟 ， 氬 
（4）（每空1分）  NaOH           SiH₄   
（5）（每空2分）Al(OH)₃+3H⁺ ="==" Al³⁺ + 3H₂O     Al(OH)₃+OHˉ==AlO₂^–+ 2H₂O

①～⑨對(duì)應(yīng)的元素分別有：，所以
（1）元素符號(hào)：①為N；⑦為S；
（2）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；CL的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（3）在①~⑨元素中，原子半徑最大的是鈉，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，最不活潑的元素是氬；
（4）在①~⑨元素中的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性最弱的是SiH₄；
（5）最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的為氫氧化鋁，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：
Al(OH)₃+3H⁺ ="==" Al³⁺ + 3H₂O；Al(OH)₃+OHˉ==AlO₂^–+ 2H₂O；