Question

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是     。
⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是      ，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
     。
⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入     溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式
      。

Answer 1

⑴ FeSO₄·7H₂O  ⑵ 防止Fe^2＋氧化   取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀
察溶液是否變?yōu)檠�紅色  ⑶ 稀鹽酸  ⑷ TiO₂                 Ti＋O₂↑

溶液I溶質(zhì)為TiOSO₄和FeSO₄  ，所以副產(chǎn)品甲是FeSO₄·7H₂O；檢驗(yàn)Fe³⁺用SCN^—