Question

（12分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。

(1)化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　　　　　
（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設(shè)計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。
①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。
　B中加入的試劑可能是　　　　　。
②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是　　　　　　　　，同時應(yīng)觀察到C中的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）理論分析：
①該小組有同學提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列                 。
A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（12分）
（1）H₂ 　Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑（2分）
（2）①NaOH溶液(或其他合理答案)　，吸收SO₂氣體，濃H₂SO₄
②無水CuSO₄，黑色固體變紅
（3）①BC　　　�、赟O₂為0.4mol，H₂為0.1mol

鋅與濃硫酸可生成SO₂氣體：①Zn＋2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
當濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩釙r，生成H₂：②Zn+H₂SO₄(稀)＝ZnSO₄+H₂↑
（1）可見所謂有雜質(zhì)氣體就是氫氣
（2）為了檢驗氫氣的存在，結(jié)合題目所給裝置及藥品可知：用氫氣還原CuO（黑色粉末變紅），生成的水用無水硫酸銅（裝置D）來檢驗
先用堿液吸收SO₂，再通過KMnO₄溶液是否褪色來檢驗并再次吸收SO₂；隨后必須用濃硫酸干燥氣體，得到干燥純凈的氫氣，通入裝置C中來還原CuO；
（3）設(shè)混合氣體中SO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol
由①②兩方程式及題目所給數(shù)據(jù)可知，確定該混合氣體（SO₂、H₂）的組成，已經(jīng)知道混合氣體的體積（標準狀況下x+y=11.2/22.4=0.5），只要知道收集到氣體的質(zhì)量或濃硫酸的物質(zhì)的量濃度均可再列出一等式，即可滿足題意
64x+2y=25.8或2x+y=0.05×18
但知道反應(yīng)后剩余鋅粉的質(zhì)量只能列出同樣的等式，即：x+y=，求不出未適量，排除A
故答案為BC
最終解得：x=0.4mol  y=0.1mol