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氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列敘述正確的是

A．Si₃N₄的摩爾質量是154g

B．在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

C．Si₃N₄既是氧化產物，又是還原產物

D．1molSiO₂發生反應，N₂得到4mol電子

解析試題分析：A．摩爾質量的單位是g/mol．錯誤。B．在氮化硅的合成反應中，N₂中的N元素的化合價降低，得到電子，是氧化劑，而單質C中的C元素的化合價升高，失去電子，是還原劑。錯誤。C．由于在反應中N₂→Si₃N₄，N元素的化合價降低得到電子。而Si的化合價沒有變化，所以Si₃N₄是還原產物。錯誤。D．由方程式可以看出若有3mol的SiO₂發生反應。轉移電子12mol．因此1molSiO₂發生反應，N₂得到4mol電子。正確。
考點：考查氧化還原反應的概念、化合價的升降及電子轉移的知識。

練習冊系列答案

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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO₄^2—
B	將少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水	實驗現象1：上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色實驗現象2：上層溶液變紅	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na₂O₂沒有變質
D	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔點高于Al

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有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導線連接后浸入稀H₂SO₄中，電流由D導線C；③A、C相連后同時浸入稀H₂SO₄中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H₂SO₄中，D極發生氧化反應，試判斷四種金屬的活動順序是
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

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N₂O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列關于N₂O的說法一定正確的是

A．上述反應中，每消耗2mol NO₂，就會生成22．4L N₂O

B．N₂O有氧化性，且為HNO₂的酸酐

C．等質量的N₂O和CO₂含有相等的電子數

D．N₂O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應

B．含最高價元素的化合物一定只表現強氧化性