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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋

【解析】A項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)；B項(xiàng)，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯(cuò)；C項(xiàng)，HCO3-不能拆開，錯(cuò)。

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某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(　　)

A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤

B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4

C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理

D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙可以證明是否有氯氣逸出

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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（）

A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D

C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。

B的化學(xué)式是________；D的電子式是________；X的化學(xué)式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。

（2）乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。

（3）丙同學(xué)用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：

A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H＋的緣故。

B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH－的緣故。

0.01 mol·L－1

電解質(zhì)溶液

CH3COOH

HCN

NH3·H2O

酸中H＋或堿

中OH－的濃度/mol·L－1

8.00×10－4

1.32×10－4

1.00×10－4

1.33×10－4

若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

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下列離子方程式書寫正確的是（）

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl24Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

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在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

C．同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4

D．同體積、同密度的CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）

A． B. C．26R3＋ D．

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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W＝36.5 c/(1 000ρ)

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工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	BaCO3	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	5.1×10-9	5.61×10-12	2.64×10-38

回答下列問題:

(1)寫出溶解時(shí)的離子方程式。

(2)溶解時(shí)溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是。

(3)操作Ⅰ包含多個(gè)操作,分別為 ,過濾,洗滌,烘干。烘干時(shí)需要減壓烘干,原因是。

(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在離子,選擇檢驗(yàn)該離子的原因是。

(5)母液的主要成分。

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