【題目】在2A＋B
3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）。
A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
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【題目】碘鹽中添加的碘酸鉀在工業上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學方程式是：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，有關說法不正確的是( )
A．石墨作陽極，不銹鋼作陰極
B．I－在陽極放電，H＋在陰極放電
C．電解過程中電解質溶液的pH變小
D．電解轉移3 mol e－時，理論上可制得KIO3107 g
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【題目】在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ②③⑤⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應放出H2量的情況，橫坐標表示消耗金屬的物質的量，縱坐標表示在標準狀況下產生H2的體積．下列有關合金組成的判斷正確的是
A. n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B. n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C. n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D. n(K)∶n(Al)＝1∶1
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【題目】某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞A。
(1) C中導管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ，可以提高實驗的準確度。
(2) C中發生反應為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化劑、還原劑）。
(3) 某同學根據反應：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還 原性的強弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ， （試劑任選,請完善步驟、現象和結論）。
（4） ① 當流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為 g/L。 （相對原子質量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3， 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。
（1）圖2中儀器a的名稱是_________________。
（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________。
（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是_________________________。
（5）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名稱)。
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ，要檢驗所得溶液中的Fe3+，常用試劑是 (填名稱)。
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【題目】2014年我國的冶金行業深受經濟危機的沖擊，尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大。請完成下面問題：
（1）冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為__________________。
（2） 由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（3）高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點，如圖是高鐵電池的實驗裝置。
已知：放電后兩極得到相同價態鐵的化合物。
①電池放電時正極發生的電極反應式是______________。
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極的電極反應式為_______________________。
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是_________________。
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【題目】完成下列問題。
Ⅰ．已知甲和乙為中學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色。試回答下列問題：
（1）A和E的化學式分別為____________、_____________；
（2）A＋B → C＋丙的化學方程式：____________________________；
（3）D＋C → B＋E的離子方程式：________________________________；
（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在標準狀況下，最多能產生________L丁氣體。
Ⅱ．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關數據（反應前后溶液體積不發生變化）。
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合物質量／mg | 255 | 385 | 459 |
氣體體積／mL | 280 | 336 | 336 |
（1）甲組實驗中，鹽酸__________（填“過量”、“適量”或“不足”）；
乙組實驗中，鹽酸__________（填“過量”、“適量”或“不足”）。
（2）鹽酸的物質的量的濃度為_____________mol/L。
（3）混合物中Mg和Al的物質的量之比為___________。
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