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加熱N₂O₅,依次發生的分解反應為：①N₂O₅(g)

N₂O₃(g)+O₂(g), ②N₂O₃(g)

N₂O(g)+O₂(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N₂O₅,加熱到t℃,達到平衡狀態后O₂為9mol,N₂O₃為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數為（）

A．10.7

B．8.5

C．9.6

D．10.2

設反應①中平衡時生成N₂O₃和氧氣都是x，則x－3.4mol＋x＝9mol，解得x＝6.2ml，所以平衡時N₂O₅的物質的量是8mol－6.2mol＝1.8mol，因此t℃時反應①的平衡常數為

，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：
N₂(g)+3H₂(g

2NH₃(g) 。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（）

A．N₂、H₂、NH₃在密閉容器中共存

B．N₂、H₂、NH₃的濃度相等

C．N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進行反應：2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)。達到平衡狀態的標志是( )

A．NO₂的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內壓強不隨時間變化而變化

C．NO和O₂的消耗速率之比為2∶1

D．容器中各組分物質的濃度比為[NO₂]：[NO]：[O₂]＝2:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)+O2(g)

2SO₃(g)，下列操作能增大反應速率并使平衡右移的是( )

A．降低體系溫度

B．增大體系容積

C．移去SO₃

D．通入O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO (g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂ (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
a．體系中的壓強不發生變化                  b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d．CO₂的濃度不再發生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：

時間 / min	CO	H₂O(g)	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2—。在電池內部O^2—移向_  ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據下表中數據，畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計算該反應在0 min～3 min時間內v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數點后三位)(3分)
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ B．z＝3 C．B的轉化率為25% D．C的體積分數為28.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯于1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。
（1）已知1 mol N₂(g)與適量H₂(g)完全反應，當生成NH₃(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                       。
（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80％，此時氨氣的體積分數為          ，用氮氣表示的反應速率：                  。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請提出合理的建議：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分） t℃時,將 2molSO₂和 1molO₂通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發生如下反應:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ,此反應放熱. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O₂還剩余 0.8mol,請填寫下列空白:
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO₃的平均反應速率為                 ；平衡時,SO₂轉化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是
A.容器內壓強不再發生變化          B.SO₂的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO₂的同時消耗 nmolO₂
E.相同時間內消耗 2nmolSO₂的同時生成 nmolO₂   F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是
A.向容器中通入O₂      B.擴大容器的體積
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

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