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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Al3+、Cl-、Ca2+ B. Mg2+、SO42-、OH-

C. Na+、SO32-、H+ D. Fe3+、SCN-、K+

【答案】A

【解析】A．Al3+、Cl-、Ca2+ 之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A選；B．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)B不選；C．SO32-與H+反應(yīng)生成二氧化硫而不能大量共存，選項(xiàng)C不選；D．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D不選。答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中正確的是

A. 乙苯的同分異構(gòu)體有三種

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)能生成BrCH2CH2CH2Br

C. 己二酸（）可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D. 有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________。

(2）操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。

(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。

(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“濃硫酸使蔗糖脫水”實(shí)驗(yàn)中濃硫酸沒有體現(xiàn)出的性質(zhì)是（）

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種常見的強(qiáng)酸，下列關(guān)于濃、稀硝酸的描述錯(cuò)誤的是（）

A.濃硝酸氧化性大于稀硝酸

B.濃硝酸導(dǎo)電性小于稀硝酸

C.濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，稀硝酸不能

D.與銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物兩者相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是________________________________。　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含極性共價(jià)鍵的化合物是( )

A.H2OB.Cl2C.NH4ClD.NaOH

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