Question

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_________。Q與水反應的化學方程式為____。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為____________。生成硫酸銅物質的量為_____________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅤⅡA族 Si ac Mg2C3 + 4H2O == 2Mg(OH)2 + C3H4↑ NO 0.9mol；NO21.3mol 2 mol

【解析】

由元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

（1）Z為氯元素，其原子序數為17，含有3個電子層，最外層含有7個電子，據此判斷其在周期表中的位置；

（2）元素周期表中，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；

（3）說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可以根據元素單質氧化性強弱或氣態氫化物的穩定性分析，而與得失電子數沒有必然關系；

（4）該烴分子中碳氫質量比為9：1，C、H的物質的量之比為3：4，根據“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴可知該烴的化學式；

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，生成的兩種有毒氣體的相對分子質量都小于50，則兩種氣體為NO和NO2，根據原子守恒和電子守恒計算。

由元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

（1）Z為Cl元素，其原子序數為17，位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；

（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，故答案為：Si；

（3）a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；

b.在氧化還原反應中，1mol Y單質比1mol S得電子多，氧化性強弱與得失電子數沒有必然關系，故b錯誤；

c.元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；

故答案為：ac；

（4）該烴分子中碳氫質量比為9:1，因此C、H的物質的量之比為9/12：1/1 = 3：4，根據”碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2 mol Mg(OH)2和1mol烴”可知該烴的化學式為C3H4，Q的化學式為Mg2C3，C3H4的電子式為；Mg2C3與水反應生成氫氧化鎂和C3H4，反應的化學方程式為：Mg2C3+4H2O = 2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案為：；Mg2C3+4H2O = 2Mg(OH)2+C3H4↑，

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體的相對分子質量都小于50，兩種氣體為NO、NO2，最終轉化為NaNO3，1mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4mol，設出NO、NO2的物質的量分別為x mol、y mol，根據Na、N守恒得x+y=2.2 ① ，根據電子守恒得3x+y=4②，聯立方程解得：x = 0.9，y = 1.3，

根據電子守恒：n(CuSO4)=4mol/2 = 2mol，

故答案為：NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol ；2 mol。