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【題目】下列狀態的物質，既屬于電解質又能導電的是(　　)

A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液

C. 液態氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀

【答案】D

【解析】

A. 氯化鎂晶體是化合物，是電解質，晶體里沒有自由移動的離子不導電，故A 錯誤；

B. 氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故B錯誤；

C. 液態氯化氫是電解質，但不導電，故C錯誤；

D. 熔融氫氧化鉀屬于電解質，有自由移動的離子，能導電，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結構簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體，由 B+D→E 的反應方程式為___________，該反應類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質 F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。

（5）E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。

I．制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L－1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。

(2)裝置C的作用是__________________________。

(3)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標號)。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

(4)測定產品的純度:

稱取mg產品，放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________；產品的純度為_________________(列出計算表達式即可)

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:

操作步驟	實驗現象	解釋原因
組裝好儀器,先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間	試管E中的白色固體變藍	分解得到的產物中含水蒸氣
氣體產物經過試管B時	品紅溶液褪色	(5)產物中含有___________。
氣體產物經過試管C時	試管C中出現白色沉淀	(6)C中反應的化學方程式為________________________。
將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液	(7)_________________。	(8)溶液中中含有__________。

(9)依據實驗現象及產物，寫出FeSO4·7H2O分解的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關酯化反應的說法正確的是（）

A.醇與酸的反應都是酯化反應

B.酯化反應和中和反應原理一樣

C.酯化反應既屬于取代反應，也屬于可逆反應

D.酯化反應的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量變化的說法正確的是（）

A.冰融化成水放出熱量

B.生成物的總能量一定低于反應物的總能量

C.金屬與酸反應生成氫氣的過程吸收熱量

D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) △H=64kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286kJ/mol.在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為___________。

(2)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。