Question

【題目】研究化學反應是為了更好的利用化學反應。回答下列問題：

（1）在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應 四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)。

（2）探究離子反應的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過量。

①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時，反應的離子方程式為____________________；

②酚酞由紅色變為無色時，觀察到的實驗現象還有____________。

（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣。

①寫出a中反應的離子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________；

③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認為是否合理，你的判定及理由是__________。

Answer 1

【答案】 ① Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O 電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成 2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2O NaBiO3 KMnO4 Cl2 不合理。NaBiO3的氧化性比Cl2強，NaBiO3能將鹽酸（Cl－）氧化

【解析】（1）置換反應中有單質參加和生成，一定是氧化還原反應，有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；（2）①Ba(OH)2是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH－；開始滴加0.05mol·L－1H2SO4時發生中和反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；②酚酞由紅色變為無色時氫氧化鋇恰好反應，由于硫酸鋇難溶，因此溶液的導電性很弱，所以觀察到的實驗現象還有電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成。（3）①向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，說明有高錳酸根離子生成，且有Bi3＋離子生成，即NaBiO3是氧化劑，硫酸錳是還原劑，根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2O；②實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，因此結合a中反應可判斷KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；③由于NaBiO3的氧化性比Cl2強，NaBiO3能將鹽酸（Cl－）氧化，所以不能用鹽酸酸化NaBiO3溶液。