【題目】常溫下，下列氣體組合中能穩定共存的是
A. CO和O2B. SO2和H2SC. NO和O2D. NH3和HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，而溶液質量增加，但無氣體產生，此溶液是
A. 稀硫酸 B. AgNO3溶液
C. Fe2(SO4)3溶液 D. CuSO4溶液
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【題目】向100mL 1.0molL﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】已知：25℃時Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ． 該溫度下，CaSO4懸濁液中，c（Ca2+）與c（SO42﹣）的關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四點對應的體系中，d點體系最穩定
C.升高溫度后，溶液可能會由a點轉化為b點
D.反應Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數K=9×104
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【題目】化合物A經過下列反應后得到一種六元環狀酯G． 
已知F的分子式是C4H8O3 ， F的核磁共振氫譜顯示共有三個峰．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式分別為 ．
（2）寫出F→G反應的化學方程式： ．
（3）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式： ． ①是苯的對位二取代物；
②不能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③不考慮烯醇 （ 
）結構．
（4）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質．寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）： ， 形成該聚合物的反應類型為： ．
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【題目】1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3C CH3）是重要的有機原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJmol﹣1
Ⅱ．CH3C CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJmol﹣1
Ⅲ．C﹣C的鍵能為348kJmol﹣1；C=C的鍵能為612kJmol﹣1
請回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）轉化為CH3C CCH3（g）的熱化學方程式為 ． C C的鍵能為kJmol﹣1 ．
（2）T1℃時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發生反應Ⅰ．5min達到平衡，測得容器內CH3CH2CH2CH3（g）的物質的量為0.60mol．則：
①0～5min內，用H2表示的該反應速率v（H2）= ．
②T1℃時，該反應的平衡常數K=（保留四位有效數字）．
③下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是（填選項字母）．
A．容器內氣體壓強不再改變
B．容器內氣體密度不在改變
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分數之比為1：2
D．容器內氣體平均摩爾質量不再改變
（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3C CCH3（g）和H2（g），發生反應Ⅱ，CH3C CCH3（g）的平衡轉化率（α）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．
①P1P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b兩點的平衡常數：K（a）K（b）．
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO33H2O．實驗過程如下： 
（1）寫出Al2O3和硫酸反應的離子方程式 ．
（2）酸溶中加快反應速率，可采取的措施有、（寫出兩種即可）．
（3）濾渣a的主要成分為 ．
（4）加入H2O2氧化時發生反應的離子方程式為 ．
（5）加入氨水的目的是 ．
（6）c試劑為 ．
（7）簡述操作d的過程 ．
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