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在25°C時，將兩個銅電極插入一定量的飽和Na₂SO₄溶液中進行電解，通電一段時間后在陰極上逸出amol氣體，同時析出w克Na₂SO₄?10H₂O晶體，若保持溫度不變，此時剩余溶液的質量分數是（　　）

A．

7100

161

B．

100w

w+36a

C．

7100w

161(w+18a)

D．

7100w

161(w+36a)

電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發生反應Cu+2H₂O

通電

Cu（OH）₂+H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，
wgNa₂SO₄?10H₂O硫酸鈉的質量=wg×

142

322

71w

161

g；
設電解水的質量為x：
Cu+2H₂O

通電

Cu（OH）₂+H₂↑
36g 1mol
xamol
x=36ag
所以飽和溶液的質量分數=

71w

161

wg+36ag

×100%=

7100w

161(w+36a)

%，
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水的電解）,則：
（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中Cu²⁺濃度將怎樣變化。
                                                                             。
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極的電極反應式是                            。
（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重      g，陰極上的電極反應式是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Pt作電極，電解串聯電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO₃溶液，當產生0．56L(標準狀況)Cl₂時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設：電解過程中電解產物不發生其他變化，混合后溶液的總體積為500ml。)

A．1.4

B．5.6

C．7

D．12.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO₂）生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂（陰極）中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　　）

A．陽極的電極反應式為：2Cl^-→Cl₂↑+2e^-

B．陰極的電極反應式為：TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-

C．通電后，O^2-、Cl^-均向陰極移動

D．石墨電極的質量不發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na₂SO₄飽和溶液，當兩極共產生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4gNa₂SO₄?10H₂O晶體．則剩余溶液的溶質質量分數約是（　　）

A．64.7%

B．47.5%

C．32.2%

D．28.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為______．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為______，總反應的離子方程式為______．有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）______．
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為______．
此時通過陰離子交換膜的離子數______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩只串聯的電解池，左池放CuSO₄溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時，當左池析出1.6g銅時，右池析出0.45g固體，則右池中的溶質為（　　）

A．AgNO₃

B．NaNO₃

C．Mg（NO₃）₂

D．Al（NO₃）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①電源的N端為______極；
②電極b上發生的電極反應為______；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：______
④電極c的質量變化是______g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同材質的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 (　　)

A B C D

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