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【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（）

A. 接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品

B. 溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出

D. 接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

【答案】C

【解析】

A．稱量固體時，當接近稱量質量時，應用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確，A項正確，不符合題意；

B．為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，B項正確，不符合題意；

C．圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應插在刻度線以下，C項錯誤，符合題意；

D．定容時，當液面接近刻度線1～2 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確，D項正確，不符合題意；

本題答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為2NA

C.同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA

D.已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的 △H<0，且a =2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)

D.200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是

A.盧瑟福根據粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引

C.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類

D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：

資料：

①鈷離子常見價態有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩定存在，但 Co(III)離子不能穩定存在，只能以固態或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

（1）實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。

（5）為測定產品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變為淺黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產品中鈷的含量___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。

（初步探究）

示意圖	序號	溫度	試劑A	現象
	①	0°C	0.5 molL1稀硫酸	4 min 左右出現藍色
	②	20°C		1 min 左右出現藍色
	③	20°C	0.1 molL1稀硫酸	15 min 左右出現藍色
	④	20°C	蒸餾水	30 min 左右出現藍色

（1）為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑 A 應為______________。

（2）寫出實驗③中 I-反應的離子方程式：_____________________。

（3）對比實驗②③④，可以得出的結論：_______________________。

（繼續探究）溶液 pH 對反應速率的影響查閱資料：

i.pH＜11.7 時，I-能被O2 氧化為 I2。

ii.pH= 9.28 時，I2發生歧化反應：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小組同學用 4 支試管在裝有 O2 的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

序號	⑤	⑥	⑦	⑧
試管中溶液的 pH	8	9	10	11
放置 10 小時后的現象	出現藍色		顏色無明顯變化

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因_______。

（5）甲同學利用原電池原理設計實驗證實 pH=10 的條件下確實可以發生 I-被 O2 氧化為 I2 的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現象。

試劑1______________。試劑2______________。實驗現象：___________________________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

序號

溫度

試劑

現象

⑨敞口試管

水浴

70°C

5 mL 1 molL1 KI 溶液

5 mL 0.5 molL1 稀硫酸

20 min 內仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色

⑩密閉試管

溶液迅速出現黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色

（6）對比實驗⑨和⑩的現象差異，該小組同學對實驗⑨中的現象提出兩種假設，請你補充假設 1。

假設 1：_______________。

假設 2：45°C 以上 I2 易升華，70°C 水浴時，c（I2）太小難以顯現黃色。

（7）針對假設 2 有兩種不同觀點。你若認為假設 2 成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現藍色”的可能原因_______________（寫出一條）。你若認為假設 2 不成立，請設計實驗方案證明_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。我們可以通過實驗來探究綠礬的某些性質。

（1）觀察綠礬樣品，可以發現其呈藍綠色：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明該溶液中______________，即綠礬沒有變質。將上述溶液分在兩支試管中，向一支試管加入少量稀硫酸，再通入空氣，溶液逐漸變紅，發生反應的離子方程式為______________；如果不加稀硫酸，通入空氣觀察到的現象為_________。向另一支試管中滴加BaCl2溶液，觀察到的現象為____；

（2）可以通過下圖裝置來測定綠礬中結晶水的含量。