Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍； C和E在周期表中相鄰，且E的質子數是C的2倍。請回答下列問題：

（1）B在元素周期表中的位置是_____________________；

（2）E的離子結構示意圖是_____；DA中含有_______；（填化學鍵類型）

（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）

（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________；

（5）C和E形成氫化物的穩定性關系是__________________；為證明E最高價氧化物對應水化物酸性強于B時發生的化學反應方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA族離子鍵S2->O2->Na+H2O>H2SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，則A為氫元素，A和D最外層電子數相同，則D為鈉元素；B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，則B為碳元素； C和E在周期表中相鄰，且E的質子數是C的2倍，則C為氧元素，E為硫元素。（1）B為碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；（2）E為硫元素，硫離子結構示意圖是；DA為氫化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵；（3）BC2的電子式為；（4）C、D、E三種元素簡單離子中硫離子多一個電子層半徑最大，氧離子和鈉離子具有相同的電子層結構核電荷數大的鈉離子半徑較小，故離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+；（5）非金屬性越強氫化物的穩定性越強，則C和E形成氫化物的穩定性關系是H2O>H2S；為證明E最高價氧化物對應水化物酸性強于B時發生的化學反應方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。