Question

(10分)有一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體，由于保存不善，導致它在空氣中敞口放置了較長的時間，因此該晶體可能被氧化。試用實驗證明它是未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化，并完成實驗報告。
(1)實驗目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗步驟：
①取少量該晶體溶于水，加酸酸化；
②將溶液分成兩份，并置于潔凈的試管中，向其中一份溶液中滴加幾滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO₄溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　

A．稀硝酸

B．鹽酸

C．濃硫酸

D．稀硫酸

(3)結論：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明部分被氧化。
②　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明全部被氧化。
③寫出硫酸亞鐵溶液在酸性條件被氧化的離子反應方程式　　　　　　　　　。

Answer 1

(10分)
(1)證明硫酸亞鐵晶體未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化。（2分）
(2) D（2分）
(3) ①：②中反應后溶液變紅色；③中反應后溶液顏色變淺或褪去。（2分）
②：②中反應后溶液變紅色；③中溶液不變色。（2分）
③：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O（2分）

考查鐵離子的檢驗
（1）證明硫酸亞鐵晶體未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化
（2）為防止Fe^2＋被氧化，不能用強氧化性酸，排除AC；由③知道，用KMnO₄溶液來檢驗Fe^2＋的存在，而KMnO₄溶液在常溫下可被鹽酸還原，使其褪色，干擾了Fe^2＋的檢驗，排除B；故答案為D：加酸可防止Fe^2＋、Fe^2＋的水解
（3）加入KSCN溶液溶液呈紅色，則說明含有Fe^3＋，如果KMnO₄溶液褪色，則說明含有Fe^2＋；故
①：②中反應后溶液變紅色；③中反應后溶液顏色變淺或褪去說明部分被氧化
②：②中反應后溶液變紅色；③中溶液不變色，則說明全部被氧化
③：由化合價升降守恒及電荷守恒可配平此離子方程式：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O