【題目】已知某溶液中c(Na＋)＝0．2 mol/L，c(Mg2＋)＝0．25 mol/L，c(Cl－)＝0．4 mol/L，如果溶液中還有SO42－，那么c(SO42－)應是
A. 0.1 mol/L
B. 0.3 mol/L
C. 0.15 mol/L
D. 0.5 mol/L
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
A B C D
（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團的名稱是 ；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號） ；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現 組峰；
（4）1mol D最多能與 mol的氫氣發生加成反應；
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22．4 L H2O含有的分子數為NA
B. 500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數為0．5 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22．4 L
D. 通常狀況下，71 g Cl2所含原子數為2 NA
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【題目】下圖表示的是用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請根據此圖回答有關問題。
（1）進行操作②時，加入的試劑是 ，從反應混合物中分離A所進行的實驗操作是________________________，其反應的離子方程式為 。
（2）進行操作④時，所加入的試劑是___________，其目的是_______________，同時要對反應混合物進行的操作是________________。
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【題目】按下列要求書寫反應方程式，有要求的要注明反應類型。
1、乙烯與Br2的反應: 反應類型： 。
2、乙烯制聚乙烯 : .
3、苯與液溴的反應 : 。反應類型： 。
4、乙醇與金屬鈉的反應： .
5、乙醇的催化氧化反應： .
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【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A．在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA
C．標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D．1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol
（1）己知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol
② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol
則a=______kJ/mol。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=_______，溫度升高后，K 值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
① 甲容器中CO 的平衡轉化率為___________。
② 下列說法正確的是________（填字母）。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲容器中CO 的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
① 在a～c裝置中，能保護鐵的是________（填字母）。
② 若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________（填名稱）。
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【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：
⑴圖中三種試劑分別為：A 、B 、C .
⑵加入過量A的目的是 ；
加入過量B的目的是 ；
加熱煮沸的目的是 ；
操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是 。
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