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下述實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液	要鑒別己烯中是否混有少量甲苯
B	將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀	確定裂解氣中含有乙烯
C	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加熱，后加新制的Cu(OH)₂懸濁液加熱至沸騰	檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性
D	將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中	檢驗氣體中含有乙烯

A正確，先加足量溴水，使己烯充分與溴加成達飽和，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色即可說明己烯中是否混有少量甲苯。
B錯，將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀，溶液褪色只能說明含有碳碳雙鍵的氣體，但并不一定是乙烯。
C錯，檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性的操作方法為：淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加熱，冷卻后加入足量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，后加新制的Cu(OH)₂懸濁液加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成，即可說明淀粉水解產(chǎn)物有還原性。
D錯，將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體中有少量乙醇蒸氣，乙醇蒸氣也能使酸性KMnO₄溶液褪色，即不足以說明含有乙烯氣體；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：
<實驗課題>廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物為烴的探究
<查閱資料>
①廢舊聚丙烯塑料熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴，且不含一氧化碳和氫氣
②CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O
③甲苯可被酸性KMnO₄溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<實驗設計>

<實驗記錄>
①B裝置試管中有液態(tài)物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E中黑色氧化銅變紅；④F中無水硫酸銅變藍。
<問題討論>
請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：
（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要將兩者分離，其實驗方法是；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO₄溶液，充分反應后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反應，再。
（2）C裝置的作用是；如果沒有D裝置，對實驗結論產(chǎn)生的影響是。
（3）若需驗證聚丙烯塑料熱分解產(chǎn)物中確含氣態(tài)烴，還需在F裝置后增加一個實驗裝置，請將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在“實驗設計”欄中的空白方框內。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共12分）I.（6分）常壓下乙醇的沸點為78.5℃，乙酸的沸點為118℃，以下是分離乙醇、乙酸的方案，請?zhí)羁誟(1)(3)是藥品，（2）（4）是操作名稱]

填空：（1）（3）（4）

MnO₂

II.(6分)下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑）。

回答下列問題：
（1）A裝置中a儀器的名稱________，b中盛放的物質是________(填化學式)。
（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響？（填元素符號）
（3）E裝置中所盛放物質最好選用________（選填：①氫氧化鈣溶液 ②氫氧化鈉溶液　③水）
（4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是

序號	實驗操作	實驗目的
A	向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去	說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
B	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO₃溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀	CH₃CH₂Br未發(fā)生水解
C	pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、 n倍后的pH相同	m＜n
D	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加銀氨溶液再加熱	驗證蔗糖在強酸性條件下是否發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量A_r(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式：                              。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連     ，b連    （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中第一個廣口瓶內的溶液不能是（   ）

A．淀粉碘化鉀溶液	B．NaOH溶液
C．FeCl₂與KSCN混合溶液	D．Na₂SO₃溶液

（4）在

對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                   。
（5）裝置丙中廣口瓶內盛放的試劑為              ，作用是                                     。
（6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得丙裝置反應前后如下數(shù)據(jù)：樣品質量為m₁g、反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m₂g、反應前后U型管及其中固體質量差為m₃g、反應前后洗氣瓶及其中液體質量差為m₄g。
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算A_r(Cu)，A_r(Cu)=             。
②如果選用其他組數(shù)據(jù)進行計算，會導致A_r(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 某混合粉末含有Al₂O₃，還可能有Fe₂O₃、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)₂都是兩性物質；且Zn(OH)₂能溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于濃氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=
（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設：假設1 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設2 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO 。
②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：

實驗步聚	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
第一步
第二步
第三步
第四步

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需

加入過

量的除雜質試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl₂的溶液的原因_______             。
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是
（3）加入過量Na₂CO₃的溶液的原因______    ___        _  _。
（4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____      ___      __；
寫出這時反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數(shù)，已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式；
（2）C裝置的作用是；
（3）反應結束后，打開活塞K₂，并通入O₂，若

實驗中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；
（4）反應前要先打開活塞K₁持續(xù)通入一段時間的N₂，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質量分數(shù)，方法是：取出A中反應后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進行           ，           ，

，。（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。向反應后的溶液中計入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉移、洗滌并轉移、________搖勻。
② 加入鋅粉的目的是________。
③ 寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式________。
④ 實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質

量；加熱至110℃，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_________;_________。

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