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下列離子方程式正確的是

A．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：

B．Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應：

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：

D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：

試題分析：反應符合客觀事實，拆寫符合電荷守恒、原子守恒。正確。B. 酸式鹽與堿發生反應時應該以不足量的物質為標準。由于Ca(OH)₂溶液過量，所以應該以Ca(HCO₃)₂為標準。假設其物質的量為1摩爾，反應的方程式為：Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂ =2CaCO₃↓+2H₂O。拆寫為離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O。反應原理錯誤。C．用惰性電極電解硫酸銅溶液，由于Cu²⁺得到電子的能力比H⁺強，所以Cu²⁺得到電子；陰離子SO₄^2-、OH^-放電能力：OH^-> SO₄^2-。所以OH^-在陽極放電，產生O₂。反應的老祖宗方程式為：2Cu²⁺+ 2H₂O

2Cu+ O₂↑+4H⁺.反應原理錯誤。D. 足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合時應該以Ba(OH)₂為標準，反應的化學方程式為Ba(OH)₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃。反應原理錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在離子濃度都為0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物質后，發生反應的先后順序排列正確的是

A．在含Ag⁺、Cu²⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺

B．在含Fe³⁺、Br₂的水溶液中滴加KI溶液：Fe³⁺、Br₂

C．在含NH₄⁺、HCO₃^-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH₄⁺、HCO₃^-

D．在含[Al(OH)₄]^-、OH^-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)₄]^-、OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H⁺+NO₃^—

Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中:SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-

CaSO₃↓+2HClO

C．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO^-+CO₂+H₂O

HClO+HCO₃^—

D．Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²^—

BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（）

A．a點：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b點：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c點：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d點：c(Na⁺)<c(Cl^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應_________________________________________________________；
化合反應_________________________________________________________。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是__________________________________________________。
解釋此現象的離子方程式是___________________________________________。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²^＋，該反應的離子方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實相對應的離子方程式，不正確的是(　　)

A．將NaHSO₃溶于水，溶液呈弱酸性：HSO₃^—＋H₂O

SO₃²^—＋H₃O^＋

B．工業上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br₂＋3CO₃²^—=5Br^－＋BrO₃^—＋3CO₂

C．明礬溶液中加Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—完全沉淀：Al³^＋＋2SO₄²^—＋2Ba²^＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

D．用惰性電極電解MgCl₂溶液產生氣體和白色沉淀：Mg²^＋＋2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋Mg(OH)₂↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al₂O₃+2OH^-

2Al

+H₂O

B．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl₂+OH^-

Cl^-+HClO

C．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI:5I^-+I

+3H₂O

3I₂+6OH^-

D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(連二硫酸銨)溶液會發生如下離子反應(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①該反應常用于檢驗Mn²^＋的存在，其特征現象是___________________________________。
②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數為________N_A，消耗氧化劑的物質的量______________mol。
③寫出該反應的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O₃)含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(雙選) (　　)。

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe³^＋＋Cu===2Fe²^＋＋Cu²^＋

B．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H^＋===Fe²^＋＋2H₂O

C．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba²^＋＋SO₄^2—===BaSO₄↓

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性：2H^＋＋SO₄^2—＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

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