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【題目】某復合材料是由碳纖維為增強體、金屬鈦為基體復合而成的。估計這種材料( )
①耐高溫 ②不耐熱 ③導電、導熱 ④不導電、不導熱 ⑤可用于飛機機翼 ⑥可用于導彈的殼體
A.①③⑤⑥
B.②③⑤⑥
C.②③④
D.③④⑤

【答案】A
【解析】碳纖維為增強體、金屬鈦為基體的復合材料應具有增強體的優(yōu)點和基體的優(yōu)點。碳纖維熔點高、硬度大，金屬鈦熔點高、導電、導熱，二者的密度都較小。因此該復合材料具有：耐高溫；導電、導熱；密度小的特點，可用于制造飛機和導彈。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20.0 mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（）

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C. M點處的溶液中

D. N點處的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的

A. 性能差 B. 密度大

C. 熔點高，硬度小 D. 熔點低，硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題:

（1）H3PO2是一元中強酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為:__________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀

①H3PO2中，磷元素的化合價為_____

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為___(填化學式);

③NaHPO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_____（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).

（3）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:____________。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式：___________②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:__________

（5）磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖:

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。

②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是_______。(填選項字母)

A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)

B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)

C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)

D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)

③假設在25℃時測得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示) Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關于該電池敘述正確的是

A. 正極反應式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應全部生成C2H2Cl4 ，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（）
A.3mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)CH2=CH-CH2COOH的結(jié)構(gòu),它不可能發(fā)生的反應是

A. 氧化反應 B. 加聚反應 C. 水解反應 D. 酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是( )
A.鐵水龍頭
B.銅水龍頭
C.塑料水龍頭
D.陶瓷水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點是16.8 ℃，沸點是44.8 ℃。

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______________________________，試管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是___________________。

（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選試劑：A.3 mol·L－1H2SO4、B.6 mol·L－1NaOH、C.0.5 mol·L－1BaCl2、D.0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、E.0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液。(填所選試劑的序號)

檢驗試劑	預期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入________	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
裝置Ⅳ的試管中加入________	____________________

（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是________。

（4）配平離子方程式，并在中填上所需的微粒:_______________________

H++ MnO4-+ Fe2+→ Mn2+ Fe3++

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