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【題目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華。現要將碘水中的碘分離出來，下列說法合理的是

A．碘易升華，可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來

B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可選用兩種試劑中的任意一種進行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水輕，所以用四氯化碳進行萃取比用酒精好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

【答案】D

【解析】在水溶液中碘不會升華，故A項錯誤；酒精能夠和水互溶，不能用作碘水中碘的萃取劑，故B項錯誤；萃取劑選擇CCl4是因為CCl4難溶于水而酒精易溶于水，故C項錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是

A. 稀鹽酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ，實驗裝置如圖所示．

當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃左右靜置結晶．生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 ，其離子方程式為．
（2）裝置Y的作用是
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ，其可能的原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答：

（1）以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號，該錯誤操作會導

致測定結果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入中。（從右圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外

（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從色變為色，且半分鐘之內不再改變。

（5）以下是實驗數據記錄表

通過計算可得，該鹽酸濃度為： mol·L－1（計算結果保留2位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是

A. H+、NH4+、SO42-、Cl- B. K+、Fe3+、OH-、SO42-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種治療關節炎止痛藥，合成F的一種傳統法路線如圖：

已知：① ；② ； ③ ．
（1）B中含氧官能團的名稱為．
（2）已知D經過反應可生成E，E的分子式C13H17N，寫出E的結構簡式．
（3）A→B的反應類型為、A→B的反應方程式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：（寫一種）．
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環境的氫．
（5）合成F（）的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇（）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來合成，寫出有關F的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH ．