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下列實驗操作或裝置符合實例實驗要求的是

A．量取15.00 mL	B．定容
C．電解制Cl₂、H₂	D．高溫煅燒石灰石.

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案正確且能達到相應實驗目的的是

A．制取少量蒸餾水	B．用銅和濃硝酸制取少量NO₂
C．比較MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性	D．探究NaHCO₃的熱穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe₂O₃)。其實驗方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：
。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K₂SO₄），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物
質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是（填序號）

A．銅粉

B．氨水

C．氧化銅

D．氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、
（填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是，被還原的n(HNO₃）= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
⑴方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是。
⑵方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_____________________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是                          。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱___________裝置前后質量的變化。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                              。
⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                        。
③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為____________（計算結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，部分生產工藝流程圖示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        。
（2）工業流程中必須將Fe²⁺氧化成Fe³⁺后再加以分離。在實驗室中可以用H₂O₂，在酸性條件下完成這個轉化，請寫出相應的離子方程式：
                                                       。
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是         。
（4）工業上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（5）“濾液3”之后的操作依次為           、           、過濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液
準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO

2HCrO

Cr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中說法正確的是

A．蒸發操作中，應使混合物中的水未完全蒸干時，就停止加熱

B．將飽和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，從而制得Fe(OH)₃膠體

C．過濾操作不能用來分離膠體和溶液

D．開始蒸餾時，應該先加熱蒸餾燒瓶，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）

A．選擇合適試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量NO₂、O₂、NH₃

B．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入蒸餾水中并攪拌

C．洗滌沉淀操作如圖2，向漏斗中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌濾干，重復操作2～3次

D．用蒸餾水潤濕的廣泛pH試紙測0.10 mol·L^-1NH₄Cl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）

	操作、現象	解釋
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍	Cl₂能與淀粉發生顯色反應
B	濃HNO₃在光照條件下變黃	濃HNO₃不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO₄²^－
D	銅片放入濃硫酸中，無明顯變化	說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

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