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向Cr₂(SO₄)₃水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)₃沉淀，隨著堿性增強，沉淀增多；但當[OH^－¹]大于0.1 mol·L^-1時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^-）。平衡關系如下：

向50mL0.05mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，反應后觀察到現象是
A.紫色 B.亮綠色 C有灰綠色沉淀 D.無法判斷

根據方程式可知，增大OH^－濃度，則平衡都向生成Cr(OH)₃的方向進行，所以溶液顯亮綠色，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺　

B．棕紅色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)）

C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO₂的生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H ＜0，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣在密閉容器中反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) +H₂(g)，平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達新平衡后CO₂的物質的量可能是

A．1.2mol

B．1mol

C．0.8mol

D．0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定固定的密閉容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定條件下發生反應：

，達平衡后，容器內溫度不變，平衡后壓強比原來增加5％，X的濃度減小，則該反應方程式中的n值是（）

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關節炎的病因主要是在關節滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應為：Ur^-+Na⁺ NaUr(s)；第一次關節炎發作往往在冬季，有關該反應的說法中，正確的是（　　）

A．正反應是吸熱反應	B．正反應是放熱反應
C．升高溫度平衡向正反應方向移動	D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將4 mol SO₃氣體和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：2SO₃(g)

2SO₂+O₂、2NO+O₂

2NO₂
⑴當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，則此時SO₃氣體的物質的量為　　　　　　　　　　　。
⑵當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和　　　　，或NO和　　　　　(填它們的分子式)。
⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，則上述兩反應達到平衡時，c(SO₂)_平=　　　　　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式________________________________。
實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內CH₃OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300 ℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500 ℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300 ℃反應開始10 min內，H₂的平均反應速率為v(H₂)＝________。
（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H₂的轉化率為________。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。該反應中a的大小對反應熱ΔH有無影響，___________________________。

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