Question

(16分)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為                   。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是                             ；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是        。
(2)某化學興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是                  。
②濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為                                    ；
燒杯中NaOH溶液的作用是                                。
③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于       g，
需通入Cl₂的物質的量應不少于     mol.

Answer 1

（1）①2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋     Cu^2＋＋Fe=Cu＋Fe^2＋    2H^＋＋Fe=Fe^2＋＋H₂↑
②取少量廢腐蝕液置于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變無色，則證明原溶液中含有Fe^3＋  漏斗
③鹽酸
（2）①關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用手后熱（或酒精燈微熱）燒瓶，導管口有氣泡冒出，松開手后（或停止加熱）導管內出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
②MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  多余氯氣，防止污染環(huán)境
③39.2  0.75

（1）①鐵粉可與Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋發(fā)生反應，最終得到FeCl₂溶液
②Fe^3＋的檢驗，一般用KSCN溶液，觀察是否有血紅色出現(xiàn)；過濾需要的玻璃儀器包括：漏斗、燒杯、玻璃棒
③濾渣中含有的包括過量的鐵粉以及置換出的銅，故可用鹽酸溶解鐵粉，過濾即可得到銅
（2）①考查實驗基本操作：氣密性的檢驗
②考查氯氣的實驗原理及尾氣吸收
③由所涉及反應可知，F(xiàn)e^3＋、Cu^2＋、H^＋共可消耗0.7mol鐵粉，即39.2g；得到的FeCl₂溶液中溶質的物質的量為1.5mol，由2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃可得到所需氯氣的物質的量為0.75mol