【題目】在1L 1mol/L的氨水中，下列有關說法正確的是
A．NH3·H2O為1mol ，溶質質量為35g
B．NH4+為1mol ，溶質質量為18g
C．溶解狀態的NH3分子為1mol，溶質質量為17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質的量為1mol
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產．下列對于反應 2SO2+O2 
2SO3的說法中正確的是( )
A. 只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B. 在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
C. 該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
D. 在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，18O僅存在于SO2和SO3中
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2
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【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 。可通過反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH= 。
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②乙容器在200 min達到平衡狀態，則0～200 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)= 。
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】25℃時，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是（ ）
A. a點時溶液的pH＜1
B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力減弱
C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)
D. b點時離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.2.24LCO或N2所含的電子數為1.4NA
B.標準狀況下，22.4升H2O中所含分子數小于NA
C.常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA
D.常溫常壓下，1.8 g H2O含有的質子數為NA
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【題目】如圖所示，小試管內盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細管內盛有少量水(為便于觀察，預先染成紅色)，沿小試管的內壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現象是( )
A. 小試管內液體分成兩層，上層藍色，下層無色
B. U型細管內左邊液面下降，右邊液面升高
C. 小試管內有少量白色固體析出
D. 小試管內液體不分層，但有藍色晶體析出
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【題目】Ｉ．某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列問題：
（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是_________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。
II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3
H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，
②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。
III．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②M點平衡常數比N點平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
④增大壓強可提高乙烯的體積分數
⑤N點正反應速率一定大于M點正反應速率
IV．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（3）若在500℃時，投料
=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉化率為80％，則此溫度時的平衡常數K=________。
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