科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產中產生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經過吸收轉化為化工產品。
I．利用電化學原理吸收工業生產中產生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。
請回答下列問題:
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：
右側反應室中發生的主要電極反應式為 。
（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為 L。
II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化過程中Cl2 轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
（7）工業上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程不用熵判據判斷的是
A.氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B.冬天一杯熱水很快變冷
C.有序排列的火柴散落時成為無序排列
D.多次洗牌以后，撲克牌毫無規律的混亂排列的幾率大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )
A. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）
A．轉移0．1mol電子時，a電極產生1．12LH2。
B．b電極上發生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c電極上發生還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。
（1）下圖是當反應器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是 。
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）= K（Q） >K（N）
③ M點對應的H2轉化率是 。
（2）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為 。
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方程式是 。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（s）和q （s）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應放出的能量為180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
C．在1L的容器中發生反應，10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業排放煙氣中的SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），
試回答下列問題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②___________；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8.用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖2所示。
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；
②結合圖1與圖2分析，cd段發生的主要反應是__________________
③為提高SO2的吸收速率η，可采取的措施為 （填字母）。
A．調節懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環次數
C．調節溶液的pH至6.0以下
（4）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）
b極的電極反應式為____________________。
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