尿素（H2NCONH2)是有機態氮肥，在農業生產中有著非常重要的作用。
（1）工業上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH3(l)+CO2
H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
某化學學習小組模擬工業上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖I所示。
已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定， 總反應進行到______min時到達平衡。
②第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強/Kpa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
（1）① 二；55 ② > （2）① BC ② 1.6×10－3mol3L-3（3）-1627.2 kJ?mol-1
（4）CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
解析試題分析：（1）①總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的，由圖像看到隨著時間遞增，尿素慢慢增加；所以反應由第二步決定；在55min時，尿素不再增加達到平衡。②對于吸熱反應，隨著溫度的升高，K增大，所以ΔH2 >0. （2）①A、2V(NH3)=V(CO2)不符合速率之比等于方程系數之比，故A錯誤；B、物質的量不再發生變化時，壓強也不變化，故B正確；C、氨基甲酸銨是固體，當它不再分解時，氣體質量不再增加，密閉容器體積一定，密度不再改變，達到平衡，故C正確；D氨氣和二氧化碳的比例一直不變，故D錯誤。②根據表中數據，25°C氣體總濃度是4.8×10-3mol/L，氨氣和二氧化碳的體積比為1：2，結合平衡常數公式計算可得結果為1.6×103mol3L-3（3）依據蓋斯定律知：△H=-2△H1-2△H2+3△H3帶入數據計算即得結果-1627.2 kJ?mol-1；（4）依據尿素燃料電池結構，尿素在負極發生氧化反應失電子生成二氧化碳和氮氣，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，酸性介質中實際生成水，正極電極反應為O2+4H++4e-=2H2O，負極電極反應為：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
考點：用蓋斯定理進行反應熱的計算；化學反應平衡常數的含義；化學平衡的影響因素
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式___________________________。
②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。
| A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．該反應為吸熱反應 |
| C．該反應為放熱反應 |
| D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據此判斷：
①該反應的平衡常數表達式為 。
②該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化 學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
① 煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污
染。
CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 
=－867kJ·mol－1
2NO2(g) 
N2O4(g) =－56.9kJ·mol－1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可 達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式 。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 (填a→b或b→a) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋
Sx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋
Sx（s） △H＝bkJ/mol。
則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是________________________。
（2）有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸。
寫出SO2電極的電極反應式__________________________。
（3）提高反應2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g） △H＜0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：
①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO2的平均反應速率為___________。
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
_________（填序號）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態中，SO2的轉化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母）。
A．采用節能技術，減少化石燃料的用量
B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
C．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl="+1411.0" kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2="+1366.8" kJ／mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是 。
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
| 溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
]，CO2的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。請回答下列問題：
（1）已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，則該反應的平衡常數表達式為 。
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1
CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3
則△H1、△H2、△H3之間的關系是： 。
（3）通過研究不同溫度下平衡常數可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發生如下反應： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示。
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
2NO2(g) △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關。
已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H1="a" kJ/mol
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H2="b" kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3="c" kJ/mol
則C的燃燒熱____________________________kJ.mol-1
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N2+3H2 
2NH3 △H ="-92.4" kJ/mol,開始他們將N2和H2混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應前壓強為P0,反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P0與時間t的關系如圖所示。請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）_____________
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C(N2)變化表示的平均反應速率為___________
③若提高N2的轉化率可采取的措施有_______________
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N2
（3）25°C時,BaCO3和BaSO4的溶度積常數分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________mol /L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．已知：反應①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=" —184" kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=" —115.6" kJ/mol 
請回答：
（1）H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ。
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為： 
，它所對應的化學方程式為： 。
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K="0.5," 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數增加，可采取的正確措施是 （填序號）
A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
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