堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下說法正確的是 ( )。
| A．電池工作時，MnO2失去電子 |
| B．電池工作時，電子由鋅經外電路流向MnO2 |
| C．從反應方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小 |
| D．電池的正極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
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目前人們正在研究開發一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以能使Na+自由通過而導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，電池反應為2Na+xS
Na2Sx。回答下列問題：
電池在工作時，正極反應式為 ；
負極反應式為 。
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結合下圖判斷，下列敘述正確的是
| A．I和Ⅱ中正極均被保護 |
| B．I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C．I和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀 |
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鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（ �。�
| A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護法 |
| B．鐵閘門作陰極，發生還原反應 |
| C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b |
| D．輔助電極上的反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
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如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( ) 
| A．X極是電源負極，Y極是電源正極 |
| B．a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大 |
| D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體 |
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電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。
已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是 ( )。
| A．右側發生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ |
| B．電解結束時，右側溶液中含IO3— |
C．電解槽內發生反應的總化學方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑ |
| D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應不變 |
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能夠使反應Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑發生的是( )
| A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液 |
| B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕 |
| C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液 |
| D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液 |
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如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產生具有氧化性的氣體，在標準狀況下為2.24 L。下列說法正確的是( )
| A．A池為電解池，B池為原電池 |
| B．d、e兩極都發生氧化反應 |
| C．e極應為粗銅板材料 |
| D．B池中e極質量增加12.8 g |
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研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2
CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )
| A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子 |
B．陽極的電極反應為C+2O2--4e- CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應連接Pb電極 |
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