Question

下列說法正確的是（　　）
①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10ⁿ倍，則pH=a+n；
②已知BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-），所以在BaSO₄溶液中有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=

KSP

③將0.1mol?L^-1的NaHS和0.1mol?L^-1Na₂S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）
④在0.1mol?L^-1氨水中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c（OH^-）=10^-amol?L^-1．

A．①④

B．②③

C．③④

D．①②

Answer 1

①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10ⁿ倍，若a+n＜7時，則pH=a+n；但是若a+n≥7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯誤；
②已知BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-），對于飽和溶液BaSO₄溶液中，則有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=

KSP

，但是若溶液不是飽和溶液，該關系不會成立，故②錯誤；
③將0.1mol?L^-1的NaHS和0.1mol?L^-1Na₂S溶液等體積混合，根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根據電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由電荷守恒和物料守恒聯立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故③正確；
④在0.1mol?L^-1氨水中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol?L^-1，故④正確；
故選C．