【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
（4）在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。
【答案】（1）
+41.2
（4）
【解析】
試題分析：（1）根據平衡常數的公式，生成物的濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值書寫平衡常數為 。有熱化學方程式為：a:CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H= -283.0kJ·mol-1 b：H2（g）+O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ·mol-1 c: H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1根據蓋斯定律分析，b-a+c即可得熱化學方程式為：CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=-285.8+283.0+44=+41.2 kJ·mol-1。
（4）從表中數據分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大，說明催化劑Cat.2對反應Ⅰ的催化效果更好，催化劑能降低反應的活化能，說明使用催化劑Cat.2的反應過程中活化能更低，故圖為：
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，
（1）達到平衡時，Y的濃度為_________________
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________
（3）該反應的化學方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的轉化關系中，A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，其中部分反應物、生成物沒有列出。已知反應③是一種重要的工業生產原理，A、B、C、D、E、F六種物質中含有同一種元素。請回答下列問題：
（1）I、G、J三種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是 。
（2）寫出反應④的離子方程式 。
（3）寫出反應⑥的化學方程式 。
（4）寫出反應③的電極反應式：陽極： ；陰極： 。
（5）從能量變化的角度看，①②③④反應中焓變ΔH<0的反應是 。(填序號)
（6）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素的電子排布式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①可以與氫氣發生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應； ④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應．
A．①④ B．只有⑥
C．只有⑤ D．④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。
（2）a電極材料為________，其電極反應式為______________。b電極材料為________，其電極反應式為______________。
（3） 當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發生如下反應：3A（g）+B（g） 
xC（g）+2D（g），4min時測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min），列式計算：
（1）x=__________；
（2）B在這4min內的平均反應速率__________；
（3）此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(L
s)
B. 從開始到平衡B的轉化率為60%
C. 此反應的化學平衡常數表達式
D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C。
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體。
③F在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫氣外最輕的氣體。
④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
（1）A的名稱是________；B位于周期表中第______周期，第________族；C的原子結構示意圖是________。
（2）E單質的顏色是________。
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。
（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。
（5）F的元素符號是________。
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是______；氣態氫化物最穩定的化學式是______。
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