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根據反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題。
（1）氧化劑__________，還原劑____________
（2）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目
8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂

（4分）Cl₂NH₃ (每空1分)

(2分)

試題分析：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂氧化劑是氯氣；還原劑是氨氣；
用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目如下：

點評：解答氧化還原反應的問題時依據的規律為：氧化劑得電子，化合價降低，還原劑失電子，化合價升高。

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下列化學用語或模型正確的是

A．氯化氫的電子式：	B．N₂的電子式：
C．硫離子結構示意圖：	D．次氯酸的電子式：

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酒后駕車。這時酒精（CH₃CH₂OH）被K₂Cr₂O₇氧化為醋酸（CH₃COOH）。該氧化還原反應的方程式可表示為：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄→2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O
在這一反應中，氧化劑是，還原劑________，氧化產物是，還原產物是。

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鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料，這種飲料中含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生。對此分析正確的是(　　)

A．現榨的蘋果汁具有氧化性	B．現榨的蘋果汁具有還原性
C．棕黃色為Fe²⁺的特征色	D．維生素C具有抗還原性

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（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環境，必須對它們進行處理。
⑴利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂。
①用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：
                                                                    。
②在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反
應的離子方程式是_________                        。
⑵處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法。
①用過量NaOH溶液吸收NO₂氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，還含有
            。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
                                   。