Question

【題目】下圖是200mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(t)變化的關系曲線。（已知草酸錳不穩定，但其中錳元素的化合價在300℃以下不變）

試回答下列問題：

（1）寫出B點固體產物的化學式________________________________________；

（2）通過計算確定D點處產物的化學式______________________________。

（3）NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________________________________。

（4）降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

（5）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________________。

Answer 1

【答案】 MnC2O4 MnO NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　 ΔH＝－216 kJ/mol A 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1

【解析】(1)200mg MnC2O 4·2H2O中結晶水的質量為×200mg=40 mg，則MnC2O4的質量為160mg，因此B點固體產物的化學式為MnC2O4，故答案為：MnC2O4；

(2)200mg MnC2O 4·2H2O的物質的量為=mmol，假如1molD中含有1molMn，則D的摩爾質量==mmol，解得M=71g/mol，因此化學式為MnO，并且滿足錳元素的化合價在300℃以下不變，均為+2價，故答案為：MnO；

(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)= =0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ，則熱化學方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol，故答案為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol；

(4)降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)說明反應2NO2(g)N2O4(l)為放熱反應，所以在圖象中該反應的反應物的總能量比生成物的總能量高，同種物質氣態變液態會放出熱量，即液態時能量比氣態時能量低，則N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；

(5)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，則4molCuCl反應放出熱量為44.4kJ×4=177.6kJ，則熱化學方程式為4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJmol-1，

故答案為：4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJmol-1。