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【題目】關于原子序數為53的元素，以下說法正確的是（）
A.位于第六周期
B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個電子
D.屬于鹵族元素

【答案】D
【解析】解：A、碘在元素周期表中位于第五周期，故A錯誤；
B、金屬元素：帶金字旁（除汞），碘為非金屬元素，故B錯誤；
C、53號元素碘是鹵素元素，最外層7個電子，故C錯誤；
D、53最外層7個電子，所以是鹵族元素，故D正確；
故選D．
根據原子序數=核內質子數=核外電子數，可知其質子數；金屬元素：帶金字旁（除汞），則可知碘元素為非金屬元素；熟練掌握元素周期表中各元素符號周圍內容的含義．

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B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過方法鑒別。

(2)基態Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為。