【題目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能跟含活潑氫原子的化合物發生加成反應，反應的通式可表示為CH2=C=O+HA=C=O+HA→
(極不穩定)→
試指出下列反應不合理的是（ ）
A. CH2=C=O+HCl
CH3COCl
B. CH2=C=O+H2OCH3COOH
C. CH2=C=O+CH3CH2OHCH3COCH2CH2OH
D. CH2=C=O+CH3COOH（ CH3 C O）2O
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2
B.常溫常壓下，16gO2所含的電子數為8NA
C.標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數為NA
D.78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉移數為2NA
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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生偏轉。下列有關說法正確的是( )
A. 甲裝置是電解池，乙裝置是原電池
B. 當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g
C. 實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的質量減小
D. 將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置
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【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同。請回答下列問題：
（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學方程式為____。
（2）在氮氣保護下，在實驗室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液（pH =2.5）。反應過程中溶液中相關離子的質量濃度、pH隨時間的變化曲線（部分副反應產物曲線略去）如圖3所示。請根據圖3中信息寫出
min前反應的離子方程式____。
（3）研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進行吸附，發生反應C(s) +2NO(g)
N2(g) +CO2(g) 
H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應相同時間時，測得NO的轉化率
(NO)隨溫度的變化如圖4所示：
①由圖4可知，溫度低于1 050 K時，NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是__；溫度為1050 K時CO2的平衡體積分數為__。
②對于反應C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反應體系，標準平衡常數
，其中
為標準壓強（1×105Pa），
、
和
為各組分的平衡分壓，如=
·
，為平衡總壓，為平衡系統中 NO的物質的量分數。若NO的起始物質的量為1 mol，假設反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NO的平衡轉化率為，則
=__（用含的最簡式表示）。
（4）利用現代手持技術傳感器探究壓強對2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、
s時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖5所示。
①B、E兩點對應的正反應速率大小為
__（填“ > ”“ < ”或“ =”）
。
②E、F、G、H四點對應氣體的平均相對分子質量最大的點為__。
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【題目】興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：
（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋表示該反應的電子轉移___。
②___作氧化劑 ，___作還原產物。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___。
③寫出裝置G中發生反應的離子方程式：___。
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【題目】下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是（ ）
A.75mL4mol/L的KClO3溶液
B.50mLAl3+濃度為1mol/L的AlCl3溶液
C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液
D.1L密度為1.1g/cm3、質量分數為3.65%的HCl溶液
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【題目】根據題意計算填空。
（1）在標準狀況下，8.5g某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質量是__。
（2）在標準狀況下，0.01mol某氣體的質量為0.28g，則該氣體的相對分子質量為__，該氣體的密度為__g·L1。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是__，C和O原子個數比是__，CO的質量分數是__。
（4）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的相對分子質量為M。若阿伏伽德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為__mol；該氣體所含原子總數為__個；該氣體在標準狀況下的體積為__L；該氣體溶于水后形成1L溶液（該氣體不與水反應），其物質的量濃度為__mol·L－1。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（ �。�
A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L
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