Question

（Ⅰ）（6分）現有下列物質： ①NaCl晶體　②液態SO₂　③純醋酸　④硫酸鋇　⑤銅  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
驗結果記錄如下：  

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
c＝　　　　　    　　　 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）
的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH^—)將　　　　
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1
B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）
=　　　   　。

Answer 1

（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分）
（Ⅱ）
（1）25.40 mL（1分）
（2）A、B（2分）
（3）C（25.35+25.30）/25.00（1分）
（Ⅲ）（1）減小（1分）
（2）CH₃COO^— + H2OCH₃COOH+OH^-；增大（3分）
（3）小于；大于（2分）
（4）c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）（2分）
（5）大于（1分）
（6）AD（2分）
（7）Cd²⁺、Zn²⁺；（1分）
［OH^-］=2.2×10^-5mol·L^-1
［M²⁺］［OH^-］²=5×10^-12（mol·L^-1）³
5×10^-12小于K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11
5×10^-12大于K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17
5×10^-12大于K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14（2分）
（8）1×10^-12

該題考查的是電解質溶液，包含它的電離與水解，這部分內容的題較難，它的難在于弱電解質、水解及沉淀溶解都是可逆的，所以它涉及到化學平衡方面的內容，考查范圍較廣。
（Ⅰ）、（Ⅱ）較簡單，這里不再贅述，不過我認為（Ⅱ）第3小題的答案有誤，答案應該是

（Ⅲ）
（1）          醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－，當加入醋酸鈉固體時，CH₃COO^－濃度上升，平衡向左移動，導致結果就是C（H⁺）減小，C（CH₃COOH）增大，所以C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值減小。
（2）          CH₃COO^— + H2OCH₃COOH+OH^-，水解是吸熱的，當溫度升高是平衡向右移動，所以C(OH^—)升高
（3）          醋酸鈉溶液存在水解平衡：CH₃COO^— + H2OCH₃COOH+OH^-，1mol·L^-1醋酸鈉溶液相當于在0．5mol·L^-1基礎上加入醋酸鈉，水解平衡向右移動，C(OH^—) 升高，所以m<n,但這種化學平衡只能抑制醋酸鈉加入的影響，而不能抵消，根據水解度的定義，所以a>b。
（4）          等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合生成醋酸鈉，呈堿性，所以C(Na⁺)>C(CH₃COO^—)> C(OH^—)> C(H⁺)（溶液中存在電荷守恒）
（5）          根據電荷守恒，C(OH^—)<C(H⁺),必然有C(Na⁺)<C(CH₃COO^—)
（6）          本人覺得這道題答案有誤，正確答案應該是B、C。如果等體積混合pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH，溶液pH<7,這是因為醋酸是弱電解質，醋酸分子會在混合過程中電離出H⁺,所以B、C說法不正確。
（7）          （8）簡單