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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】甲圖是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖,乙圖是二糖的組成圖,請據圖回答下列問題。

(1)構成細胞的最基本元素是_____________,生物體內含量最多的有機化合物是圖中的_______(填字母)

(2)甲圖中物質D的基本元素組成是________;物質C的不同取決于_________的不同。

(3)小麥種子細胞中,物質E是指__________________

(4)相同質量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是_____________

(5)乙圖B、C代表的單糖分別是__________________(填寫具體名稱)。不能水解的糖類是_____糖,構成淀粉、纖維素、糖原等多糖的單體都是____________________

(6)淀粉→麥芽糖→葡萄糖→糖原,這是某生物體內糖類的某些變化,此生物一定是________(填“動物”或“植物”)。

【答案】C G C H O N P R基 淀粉 F 果糖 半乳糖 單糖 葡萄糖 動物

【解析】

由題圖甲可知,該圖是核酸、蛋白質、脂肪、糖類的組成元素、基本單位、分類、分布和功能,其中E、A是主要的能源物質,是糖類,EA組成,A是葡萄糖,E是淀粉或糖原;F是主要的儲能物質,為脂肪,B是脂肪的基本組成單位甘油和脂肪酸;G是生命活動的主要承擔者,為蛋白質,C是蛋白質的基本組成單位氨基酸;H是遺傳信息的攜帶者,為核酸,基本組成單位D是核苷酸圖乙是二糖的組成,麥芽糖是由2分子葡萄糖組成的,因此A是葡萄糖;蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖組成的,因此B是果糖;乳糖是由1分子葡萄糖和1分子半乳糖組成,因此C是半乳糖

(1)構成細胞的最基本元素是C元素,生物體內含量最多的有機化合物是蛋白質,即圖中的G。

(2)由分析可知,圖甲中的D是核苷酸,基本組成元素是C、H、O、N、P;物質C是氨基酸,組成蛋白質的氨基酸根據R基不同分為20

(3)小麥種子中作為能源物質的多糖E主要是淀粉

(4)與E糖類相比,F脂肪中的H的含量較多,氧化分解時消耗的氧氣較多

(5)由分析可知,B是果糖,C是半乳糖;單糖是不能水解的糖;淀粉、纖維素、糖原等多糖的單體都是葡萄糖

(6)由淀粉麥芽糖葡萄糖糖原,可知該生物能合成糖原,因此一定是動物

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,摩爾質量最大的是(
A.10mL H2O
B.0.8mol NaOH
C.54 g Al
D.1 g H3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示有關生物大分子的簡要概念圖,下列敘述正確的是(  )

A. 若B為葡萄糖,則C在動物細胞中可能為乳糖

B. 若C為RNA,則B為核糖核苷酸,A為C、H、O、N

C. 若C具有信息傳遞、運輸、催化等功能,則B可能為氨基酸

D. 若B為核糖核苷酸,則C可能存在于線粒體、葉綠體、染色體中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項因素中能夠對化學反應速度起決定作用的是(
A.溫度
B.濃度
C.催化劑
D.物質性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖1所示的氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分,人類活動加劇了氮循環中的物質轉化。

(1)結合上圖判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。

A. 固氮過程中,N2只做氧化劑

B. 在硝化細菌作用下發生的硝化過程需要有氧化劑參與

C. 反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環造成的影響

D. 同化、氨化過程中,氮元素均從無機物轉移至有機物

(2)硝化過程中,NH3轉化成HNO2的反應的化學方程式為_______

(3)反硝化過程中,CH3OH可作為反應的還原劑,請將該反應的離子方程式補充完整:5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□

(4)利用下表數據進行估算,寫出工業合成氨反應的熱化學方程式:_______

共價鍵

N≡N

H—H

N—H

斷開1mol共價鍵所需能量(kJ)

946

436

391

(5)電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高,有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。

①圖2中,a電極上通入的X為_______

②圖3中,d電極上的電極反應式為_______

③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質,它們所含離子如下所示:

陽離子

NH4+、Mg2+、Ba2+

陰離子

OH、NO3、Cl

取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質的物質的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。

(1)丙是_________________

(2)甲可能是__________________,設計實驗確定甲的物質組成_______________________(若甲和乙物質組成確定,則此空不填)

Ⅱ. 下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________

(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

①該學生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中,下列實驗操作對所配制鹽酸物質的量濃度有何影響?(在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”):

定容時俯視觀察_________

定容后經振蕩、搖勻、靜置后,發現液面下降,再加適量的蒸餾水__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

B. 的系統命名法為25-二甲基-4-乙基己烷

C. 總質量一定時,乙酸和甲醛無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等

D. 油脂、淀粉、蛋白質等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發生水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱是___________

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______,打開活塞______;加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_______________

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發,________、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發現結果總是大于100%,其原因可能是_____________________

(5)經查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如下表。

滴定次數

0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL

滴定前讀數

滴定后讀數

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油產品中除含有H2S外,還含有各種形態的有機硫,如COS、CH3SH。回答下列問題:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為________

(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3克勞斯法。

K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。

已知下列熱化學方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2H2S氣體反應生成S(s),則該反應的熱化學方程式為__________

(3)Dalleska等人研究發現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________

(4)COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化,在其它條件相同時,改變反應溫度,測得COS水解轉化率如圖1所示;某溫度時,在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)0.1molCOS,COS的平衡轉化率如圖2所示。

1活性α-Al2O3催化水解,隨溫度升高轉化率先增大后又減小的可能原因是________

由圖2可知,P點時平衡常數為K=______(填數字)。

活性α-Al2O3催化水解,為提高COS的轉化率可采取的措施是____________

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同步練習冊答案
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