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下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍銅，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：

D．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量相等

電鍍時鍍層金屬作陽極，A正確。鋅比鐵活潑，所以B是犧牲陽極的陰極保護法，正確。吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子，C正確。由于粗銅中含有雜質，所以電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量不相等，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母）；
（2）根據實驗條件判斷，在鐵釘的銹蝕過程中，正極的電極反應為：        ；
（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
A. 錫         B. 銅         C. 鋅
（4）鋼鐵容易腐蝕，工業生產中常需對鋼鐵進行“發藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發藍處理過程可表示如下：

為檢驗經過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現象為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫出電極反應式： Pt極______               _ ；當甲中產生0．1 mol氣體時，乙中析出銅的質量應為___________________；
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置。對于以強堿為電解質的CH₄燃料電池，負極電極反應式為：
隨著放電的進行，溶液的pH            （填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗。
(1)要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以______為陽極電解________    溶液，陽極電極反應式為____________________________   。
(2)以鉑作陽極電解 ________     溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為 __________________________                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應式為

，則下列有關說法錯誤的是(　　)

A．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應式為CH₃OH－6e^－＋8OH^－===CO₃^2—＋6H₂O

D．充電時每生成1 mol CH₃OH轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池和電解池的敘述，正確的是（）

A．電解池的陽極，原電池負極都發生還原反應

B．不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現

C．原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成

D．電解池中陽離子移向陰極，原電池中陽離子移向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）新型高能鈉硫電池以熔融的鈉?硫為電極,以鈉離子導電的陶瓷為固體電解質?該電池放電時為原電池,充電時為電解池?反應原理為:2Na+ xS = Na₂Sx?
請回答下列問題:
(1)放電時S發生________反應,Na為______極?
(2)充電時Na所在電極與直流電源________極相連?
(3)充電時陽極反應為_________________;放電時負極反應為_______________?
(4)用此電池電解飽和NaCl溶液,當陽極產生11.2 L(標準狀況下)氣體時,消耗金屬鈉_____g?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．同溫同壓下，H₂+ Cl₂= 2HCl在光照和點燃條件的△H不同

B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是粗銅

C．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑
夾夾在被Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上．濾紙條的中部滴有KMnO₄液滴；電源有a、b兩極。在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電。

（1）寫出B中電極反應式__________。
（2）在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發生的現象是______________。
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針________(填。是”或。否”)移動，其理由是_______________________。
（4）在298K，若2g B 氣體和0.5mol的A 氣體完全反應，生成物為液態，放出
285?8kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）2011年6月，云南曲靖陸良化工實業有限公司5000多噸工業廢料鉻渣非法傾倒導致當地嚴重污染。＋6價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。工業含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^－結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（已知：常溫下K_sp Fe(OH)₃=2.6×10^－³⁹，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^－³¹）

（1）若陽極鐵質量減少16.8g，則理論上被還原的Cr₂O₇^2-的物質的量為           mol。
（2）已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.6×10^－¹³ mol·L^－¹，則溶液中Cr³⁺濃度為    mol·L^－¹。
（3）在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而在圖二裝置中當開關K斷開時，鉻電極無現象，K閉合時，鉻電極上產生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質            、    　   。

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