Question

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
B.乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.CS2為V形的極性分子
D.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．ClO3﹣中Cl的價層電子對數(shù)=3+ （7+1﹣2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤； B．乙炔（CH≡CH）分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵，價層電子對個數(shù)是2，不含孤電子對，為sp雜化，故B錯誤；
C．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，CS2含有C=S極性鍵，分子為線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故C錯誤；
D．SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+ （4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的價層電子對數(shù)=3+ （6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確．
故選D．