Question

配平下列各氧化還原反應方程式（將系數填寫在相應橫線上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO₄  + ___ HCl =" _____" MnCl₂  + _____ KCl  + ____ Cl₂ ↑  + ___ H₂O
⑵  ____ HNO₃  =  ___NO₂ ↑ + _____ O₂ ↑+  _____H₂O
⑶ _____Na +____Cu²⁺ + ____H₂O ==______Na⁺  +  ____Cu(OH)₂ ↓ + ____H₂ ↑  
該反應的氧化劑是             ；若轉移的電子數是1mol,則得到H₂     mol

Answer 1

(8分) (1) 2  16  2  2  5  8  (2)4  4  1  2 (3)  2  1  2  2  1  1 ;  H₂O  0.5

試題分析：（1）根據方程式可知，高錳酸鉀中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，即氯化錳是還原產物。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，即氯氣是氧化產物，所以根據電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2:5，然后在根據原子守恒逐一配平即可得出正確的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子，NO₂是還原產物。硝酸中氧元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，則氧氣是氧化產物，所以配平后的方程式應該是4HNO₃＝4NO₂ ↑ +  O₂↑+2H₂O。
（3）同樣根據電子得失守恒和原子守恒可知，該反應的離子方程式是2Na +Cu²⁺ +2H₂O ==2Na⁺+Cu(OH)₂ ↓+H₂ ↑。水中氫元素的化合價升高，所以反應的氧化劑是水，若轉移的電子數是1mol,則得到H₂0.5mol。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和方法的指導與訓練。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后依據電子得失守恒靈活運用即可。