Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 。

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= 。

（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。

（4）下列措施能加快反應速率的是 。

A．恒容時充入X B．及時分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑

（5）下列說法正確的是 。

A．升高溫度可以改變化學反應的平衡狀態(tài)

B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．達到化學反應的平衡狀態(tài)與時間長短無關

D．化學反應的平衡狀態(tài)是不可能改變的

E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

Answer 1

【答案】（1）3X(g)+Y(g) 2Z(g)；（2）0.05mol/（Lmin）；（3）增大；（4）AD；（5）A。

【解析】

試題分析：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v(Z)= △c(Z)÷△t= 0.2mol÷2L÷2min= 0.05mol/（Lmin）；

（3）該反應的正反應是氣體體積減小的反應，由于氣體的質量不變，氣體的物質的量減小，所以平均摩爾質量增大；

（4）A．恒容時充入X,物質的濃度增大，反應速率加快，正確；B．及時分離出Z，使物質的濃度降低，反應速率減小，錯誤；C．降低溫度，物質的內能減小，反應速率減慢，錯誤；D．選擇高效的催化劑，化學反應速率大大加快，正確；

（5）A．化學反應過程中都伴隨著能量變化，所以升高溫度可以改變化學反應的平衡狀態(tài)，使化學平衡發(fā)生移動，正確；B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度化學平衡向吸熱的正反應方向移動，正反應速率加快，逆反應速率也加快，錯誤；C．化學反應速率越快，達到化學反應的平衡狀態(tài)所需的時間就越短，所以達到化學反應的平衡狀態(tài)與時間長短有關，錯誤；D．化學反應的平衡狀態(tài)是一定條件下的平衡，外界條件改變，平衡被破壞，會建立新的條件下的平衡狀態(tài)，所以化學平衡是可以改變的，錯誤；E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率也加快，錯誤。