下列說法正確的是
| A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列說法錯誤的是
| A．沉淀中只有Fe(OH)3 | B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 |
| C．濾液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L | D．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。則下列說法正確的是
| A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng) |
| B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 |
| C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO |
| D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO
）+c（HCO
）]
③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的
c（OH-）=l0－amol·L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10， Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
CH3COOH
CH3COO— + H+ K1＝1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— K2＝5.71×10-10 △H2＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是
| A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小 |
| B．混合溶液的pH＜7 |
| C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+) |
| D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
人體血液中存在平衡：CO2 + H2O 
H2CO3 HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是
| c(HCO3—)：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（ ）
| A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） |
| B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 |
| C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1 |
| D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達正確的是
A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
| B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 |
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