Question

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用

化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

對此反應下列說法中正確的是（ ）

A．Na2O2只作氧化劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物 D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；B、反應中，Na2FeO4中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4，同時過氧化鈉中的-1價的氧元素化合價降低，Na2FeO4中的-2價氧元素就來自過氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中-1價的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、反應中元素化合價升高的數(shù)目為：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，故D錯誤

考點：氧化還原反應中的有關(guān)概念以及電子守恒定律