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下列塊狀單質在常溫時，能全部溶于足量的濃硝酸的是( )

A．C

B．Ag

C．Pt

D．Fe

試題分析：碳和濃硝酸反應需要加熱。常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化。Pt不能溶解在濃硝酸中，所以正確的答案選B。
點評：該題是識記性知識的考查，難度不大，學生記住濃硝酸的化學性質，然后靈活運用即可，不難得分。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

完成下列填空：
（1）常溫下，氨水的濃度為1:1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有                        。
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是____________；乙處是___________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為                 。
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質量比反應前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物質的量之比
是            （設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。
（5）實驗時發現：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產生白煙。其原因可用化學方程式表示為：                      、                      。
（6）已知NH₃和N₂常壓下的沸點分別為：－33.5℃和－195.8℃，據此推測這兩種物質中，能做制冷劑的是         （填分子式）；能用來冷凍物質的是        （填分子式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在密閉容器中充入NO和CO₂混合氣體，其密度是相同條件下氨氣氣體密度的2倍，這時測得容器內的壓強為P₁，若控制容器的體積不變時，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內壓強為P₂，則P₁和P₂的比值？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

標準狀態下，一個容積為a ml 的燒瓶中盛滿NO₂氣體，將其倒立于裝有大量水的水槽中。向燒瓶里通入b ml 氧氣，最終燒瓶頂端殘留c ml 氣體。
(1) 寫出殘留氣體可能的分子式
（2）求c (用含有a、b的數學式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．氮元素是活潑的非金屬元素，因此N₂的化學性質也很活潑

B．NO₂溶于水生成硝酸，因此NO₂是硝酸的酸酐

C．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此變化屬于氮的固定

D．氮氣不能做焊接金屬時的保護氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（）

A．X可能是一種氫化物

B．F中M元素的化合價可能為+5

C．E可能是一種有色氣體

D．若X為單質，Y生成Z屬于化合反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容積相同的四個集氣瓶，分別裝滿下列氣體，將其倒放在水槽中，充分作用后，集氣瓶中進水最多的是

A．NO	B．等體積NO₂與O₂的混合氣
C．NO₂	D．等體積NO與O₂的混合氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_____________；裝置B中堿石灰的作用是_______。
(2) 反應過程中持續通入N₂的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。
(3) 裝置C的試管中產生的現象是______________，反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將6體積的NO₂和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為① 3體積 ② 4體積 ③ 5體積 ④ 5.5體積 ⑤ 2體積

A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤

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