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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業上可通過如下反應合成：Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列說法不正確的是

A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑

B. 氧化劑與還原劑物質的量比是1∶3

C. AlN是還原產物

D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉移

【答案】D

【解析】試題分析：A．在氮化鋁的合成反應中，N2是氧化劑，C為還原劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，故A正確；B．N2是氧化劑，C為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量比是1：3，故B正確；C．N元素化合價降低，N2為氧化劑，AlN是還原產物，故C正確；D．上述反應中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成1mol AlN，N2得到3mol電子，故D錯誤。故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A___________；B___________；C___________；D___________。

Ⅱ.實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。

⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。

①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求填空。

（1）下列各物質所含原子數按照由大到小的順序排列為（填序號）__________________。

①0.5molCO2 ②標準狀況下，22.4L氦氣 ③4℃時，18mL水 ④0.2molH2SO4

（2）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數之比為__________。

（3）僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進行反應，符合離子方程式H++OH—=H2O的反應有__________個。

（4）工業上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉，試補充完整化學反應方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。

（5）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質的量之比為_____________。

（6）一定條件下，下列物質可以通過化合反應制得的有（寫序號）______________________。

①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠（堿式碳酸銅） ⑥氫氧化鐵

（7）現有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應后無金屬剩余，若向反應后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達到最大值，則加入的燒堿的物質的量濃度為____mol/L。

（8）某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得生成的氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物的化學式為_____________。

（9）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為______________________mol。

（10）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成16.8升標況氣體，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則氣體中SO2為________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式_______________。

（3）科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：

離子	Na+	SO42	NO3	H+	Cl
濃度/（mol·L1）	5.5×103	8.5×104	y	2.0×104	3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。

②表中y ＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方法是(　　)

A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液

C.加熱灼燒D.配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵性能穩定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑。某實驗小組用工業FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質離子)為原料，以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵。實驗過程中的主要操作步驟如下：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl(濃)+FeCl3HFeCl4

請回答下列問題：

（1）據上述實驗操作過程判斷，下列實驗裝置中，沒有用到的是_________(填序號)

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：

①Ca、Mn、Cu等雜質離子幾乎都在_________ (填“水”或“有機”)相中。

②分液時，為保證液體順利流下，應先_________，再打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉懸塞后再從上口倒出上層液體。

（3）制備萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)時，其粗產品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物質等雜質。一般可采用蒸餾法進行提純。蒸餾時，應將溫度計水銀球置于_________。蒸餾前，預處理粗產品時，可以先用_________洗(填所選試劑對應的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。