【題目】下列說法正確的是
A. 在量筒中稀釋濃硫酸B. 用蒸發(fā)皿灼燒固體樣品
C. 將少量金屬鈉保存在煤油中D. 用鑷子取用NaOH固體
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO
、SO
、CO
，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是__________________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_________________。
(2)D的化學(xué)式為 __________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為__________________；
(2)當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為_____________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
(3)當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為 （寫兩種）。
（2）F→G的反應(yīng)類型為 。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖。
（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是__________。
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)
D．可與NaOH溶液反應(yīng)
雙酚A的一種合成路線如圖所示：
B→C的化學(xué)方程式是_______________。
(2)在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和所得的產(chǎn)物，即可確定烯烴中雙鍵的位置，
某有機(jī)物X的分子式為C9H14，經(jīng)催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物，X可發(fā)生如下變化：
試寫出有機(jī)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________.
(3)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是________。
A、環(huán)蕃和超蕃互為同系物
B、環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
D、超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物的鑒別方法（必要時可加熱）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用蒸餾水鑒別乙二醇、甲苯、氯苯
B. 用溴水鑒別苯、苯酚、2-己烯
C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯、正己烷
D. 用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛、乙酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。請回答下列問題：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。
（2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，測得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。
②尿素的合成過程分兩步進(jìn)行：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
第一步反應(yīng)在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低。因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。
③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
a．v正(NH3)=2v逆(CO2)
b．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
c．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
d．密閉容器中混合氣體的密度不變
（3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，
3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和N2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應(yīng)設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2。則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等。由此說明鎂合金具有的優(yōu)異性能包括
①熔點低 ②硬度大 ③耐腐蝕 ④密度小 ⑤導(dǎo)電性強(qiáng)
A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是
A. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極
B. 用電解法精煉精銅時粗銅作陰極
C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．56g N2與CO混合物的原子總數(shù)是4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
D．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA
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