Question

【題目】如表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質X,Y,Z,M,N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 ， N→⑥的單質的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）
（4）ab
（5）Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3 4Al+3O2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置、可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl.
（1.）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數越多半徑越小，即Na＞Al，所以答案是：Na＞Al＞O；
（2.）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據元素周期律：從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO3＞H2CO3 ， ②⑦是C、Si，是同主族元素，根據元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3.）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，符合條件的有NaOH、NaClO、NaClO3等，NaOH的電子式為 ，所以答案是： ；
（4.）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H2O2 ， 在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有還原性，與H2O2發生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H2O2發生氧化還原反應，也不能作催化劑，
所以答案是：ab；
（5.）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生如圖轉化的反應，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z N→⑥的單質；根據周期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，由產物及X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+可知該反應是鋁鹽和一水合氨的反應，所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑，
所以答案是：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3 4Al+3O2↑．