Question

（10分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是　　          　　，所盛試劑是                  。
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是                             。
（3）此實驗結果所得Ca(ClO)₂產率太低。經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
① 溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是  　                            。
② 試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：　　　　　　 　　 　 　　　　。
（4）2005年以來，淮安、無錫等地發生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列處理措施不合理的是            （請填寫序號 ）。
① 人員就近向地下商場或地鐵轉移
② 及時用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③ 及時戴上用燒堿溶液濕潤過的口罩
④ 液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入新開挖的坑塘中，并加入生石灰

Answer 1

（10分）（1）分液漏斗（1分濃鹽酸（1分）
（2）2Cl₂ + 2 Ca(OH)₂＝CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O（2分）（3）① 冰水冷卻（2分）      
② 2HCl + Ca(OH)₂ ＝CaCl₂ + 2H₂O（2分） （4）①③（2分）

試題分析：（1）根據儀器的構造特點可知，A儀器的名稱是分液漏斗，里面盛有濃鹽酸。
（2）工業制取漂白粉的原理是2Cl₂ + 2 Ca(OH)₂＝CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O。
（3）① 溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應的發生，所以應該降低溫度，即采取的措施是將裝置置于冰水中冷卻。
②由于生成的氯氣中含有氯化氫雜質，所以另一個副反應是2HCl + Ca(OH)₂ ＝CaCl₂ + 2H₂O。
（4）氯氣的密度大于空氣的，所以應該向高處轉移，①不正確；燒堿具有強烈的腐蝕性，③不正確，應該用肥皂水，其余措施都是正確的，答案選①③。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，注重基礎和能力的雙向考查，有利于培養學生分析問題、靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，也有助于培養學生的安全防范意識和環境保護意識。